Desarrollo.
Tabla 1 Tabla referente a las leyes de los gases.
| Ley | Descripción. | Ecuación. |
| Ley de Boyle o ley de Boyle-Mariotte | Se conoce de estas dos maneras, dado que fue formulada de manera independiente por el fisicoquímico Robert Boyle y por el físico botánico Edme Mariotte, está es una ley de los gases que relaciona la presión y el volumen de una determinada cantidad de gas, sin variación de temperatura. En otras palabras descubrió que la presión aplicada a un gas en inversamente proporcional a su volumen, esto a una temperatura y número de moles constantes. | Está ley se puede expresar de forma matemática como: P es presión V es volumen K es una constante cuanto la temperatura y la masa son constantes. Está misma fórmula se puede utilizar para determinar un cambio de presión o temperatura a causa de una transformación isotérmica:
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| Ley de Charles | Está ley estudia la relación entre el volumen y la temperatura de una muestra de gas. Explicando que una muestra de gas se expande al calentarse y se contrae al enfriarse. | Su representación matemática es la siguiente: V es volumen T es temperatura K es constante. También se puede expresar como: En caso de que se deseen estudiar dos diferentes estados (inicial y final) de un gas, se utilizara la siguiente fórmula: Esto despejando la incógnita a resolver.
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| Ley de Gay-Lussac | Está ley es de gases, la cual relaciona la presión y la temperatura a un volumen constante. Afirma que a un volumen constante, la presión del gas es directamente proporcional a su temperatura (esto medido en grados Kelvin (ºK) donde la presión es directamente proporcional a su temperatura. Esto quiere decir que: • Si la temperatura aumenta entonces la presión aumenta. • Si la temperatura disminuye por ende la presión disminuye. | Su expresión matemática es la siguiente: P es presión T es temperatura K es una constante. En caso de que estudien dos diferentes estados (inicial y final) se utilizara la siguiente fórmula:
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| Ley General de los Gases Ideales. | Es una simplificación de los gases reales, la cual se realiza para estudiarlos de una manera más sencilla. Es un gas hipotético que tiene las siguientes consideraciones: · Está formado por partículas puntuales sin efectos electromagnéticos, · Las colisiones entre las moléculas, y entre moléculas y paredes es de tipo elástica, o sea se conserva el momento y la energía cinética. · La energía cinética es proporcional a la temperatura. · Los gases son ideales cuando son monoatómicos, está a presión y temperatura ambiente. | Su ecuación condensa la ley de Boyle, la de Gay-Lussac, la de Charles y la ley de Avogadro. P es presión del gas. V es volumen N es el número de moles T la temperatura en grados Kelvin R la constante de los gases ideales
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| Ley de los gases no ideales | Está ley se usa cuando el gas cumple las siguientes características: · la presión aumenta, haciendo que las moléculas estén más juntas y haciendo que las fuerzas intermoleculares comiencen a afectar el movimiento ideal. · Al disminuir la temperatura la energía cinética promedio disminuye. · El volumen en un comportamiento real está dado por V-nb. A está relación se le llama volumen afectivo. A esta ley se aplica la ecuación Van der Waals. La cual incorpora el efecto del volumen de las moléculas de un gas y las fuerzas intermoleculares en la ecuación de los gases ideales. | Ecuación: Donde: P = presión medida V = volumen del recipiente n = moles de gas R = constante de los gases T = temperatura en grados Kelvin. |
Bibliografía
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