Unidad 3. Actividad 2. Práctica 1. Cuantificación de la dureza en agua mineral

Desarrollo:

Resuelve:

Anota el volumen de hidróxido utilizado en cada una de las valoraciones y calcule la molaridad de cada solución problema:

	Solución 1	Solución 2	Solución 3
	16.55	8.5	10.5
Molaridad

Para poder encontrar la molaridad debemos de realizar la siguiente fórmula:

Donde:

·         M = Molaridad.

·         a = Masas del soluto (g)

·         Pm = Peso molecular del soluto .

·         Vd = Volumen de la disolución (L).

Problema 1.

·         Volumen del soluto =16.55

·         Volumen de la disolución =116.55

^·          Masa del soluto =2.40 x 10^-004

·         Peso molecular de NaOH =

Problema 2.

·         Volumen del soluto =8.50

·         Volumen de la disolución =108.50

^·          Masa del soluto =2.40 x 10^-004

·         Peso molecular de NaOH =

Problema 3.

·         Volumen del soluto =10.05

·         Volumen de la disolución =110.05

^·          Masa del soluto =6.00 x 10^-004

·         Peso molecular de NaOH =

Responde:

¿Qué pasa con el pH de la solución conforme se acerca al punto de equilibrio?

El pH va subiendo conforme el hidróxido de sodio va cayendo por la bureta sin embargo se debe de tener mucho cuidado para poder cerrar la bureta porque en cambio de coloración es muy rápido.

Esto quiere decir que en un medio ácido la fenolftaleína tiene no tiene coloración, pero al volverse base la coloración se vuelve rosa, lo mismo pasa con el caso del azul de bromitol, en ácido es de color amarillo y en base de color morado

Si realiza las valoraciones utilizando azul de bromitol en lugar de fenolftaleína ¿Cambian los resultados?

Los resultados salen diferentes en el número de moles y el peso del soluto. En la solución 1 al agregarse el azul de bromitol de inmediato cambia la solución a un color amarillo, al llegar al punto de equilibrio se torna a un color morado subido. Lo mismo pasa con la solución 2 y 3.

Ilustración 1 Resultados de la solución 1 con Azul de Bromitol como indicador.

 

Ilustración 2 Resultados de solución 1 aplicando como indicador fenolftaleína.

Ilustración 3 Resultados de la solución 2 con fenolftaleína como indicador.

 

Ilustración 4 Resultados de solución 3 con fenolftaleína como indicador.

conclusiones.

En esta práctica aprendimos a identificar el cambio de una disolución de ácido a base y nos permitió identificar la curva de pH en cada una de las soluciones, además de identificar el cambio de peso en el soluto cuando se uso el azul de bromitol en las disoluciones.

Referencias

Universidad Abierta y a Distancia de México. (2019). Unidad 3. Equilibrio por complejación, óxido-reducción y precipitación. México. Recuperado el 4 de noviembre de 2019, de "C:\Users\alicia aine ramirez.000\OneDrive - Universidad Abierta y a Distancia de México\2 Semestre\Quimica analitica\Unidad 3\Unidad3.Equilibrioporcomplejacionoxidoreduccionyprecipitacion.pdf"