Unidad 2. Actividad 2. Compuestos químicos

Formulas químicas y nomenclatura.

Nombrar los siguientes compuestos inorgánicos, realiza la fórmula del compuesto indicado.

Fórmula.	Nombre	Nombre	Fórmula
	Triyoduro de cromo	Cloruro de Oro (III)
	Bisulfato de Sodio	Ozono
	Dióxido de cloro	Trióxido carbonato de manganeso
	Óxido de cobre (I)	Fosfeno
	Triyoduro de nitrógeno	Hidruro de litio
	Óxido de azufre (IV)	Dióxido de carbono
	Dicromato de potasio	Amoniaco (o azano)
	Monóxido de carbono	Seleniuro de dihidrógeno
	Nitruro de calcio	Tricloruro de boro
	Hidróxido de cromo (II)	Hidrogeno carbonato de sodio
	Sulfuro de berilio	Dionato de cinc	‎
	Trinitruro dialuminio	Óxido de cobalto (+3)
	Óxido de oro (III)	Dihidróxido de calcio
	Azida de sodio	Fosfato de níquel (III)
	Yoduro de arsénico (III)	Cromato de estroncio
	Hidruro de antimonio	Arsano
	Fosfato de cromo (III)	Dicromato de mercurio (I)
	Permanganato de bario	Hidrogenosulfito de calcio
	Trióxido de wolframio	Hidróxido de cadmio
	Fluoruro de potasio	Heptaoxidodisulfuro de oro
	Sulfuro de berilio	Hipoclorito de bario
	Ditionito de cadmio	Cromato de estroncio
	Azida de sodio	Trihidrogeno (tetraoxidofosfato)
	Cromato de rubidio	Sulfato de potasio
	Dicloruro de disulfuro	Tricloruro de boro

 

 

Estequiometria y balanceo.

·         Identifica a qué tipo de reacción pertenecen las siguientes formulas generales:

Fórmula	Tipo de reacción
	Reacciones de descomposición
	Doble sustitución o desplazamiento
	Reacciones de formación
	Sustitución o desplazamiento simple

·         Para cada sustancia de la lista escribe la ecuación química de descomposición que le corresponda.

Sustancia	Ecuación química de descomposición

·         Las reacciones de desplazamiento o sustitución simple son de gran aplicación industrial, un ejemplo de ello son las reacciones donde intervienen los halógenos, sobre todo el cloro por ser un agente oxidante muy fuerte. Completa cada una de las ecuaciones de sustitución de las sustancias propuestas:

 

·         Usando el método de ensayo y error, balancea las siguientes ecuaciones.

8 = C = 1 8 = H = 2 2 = O = 3

8 = C = 8 8 = H = 8 20 = O = 20

 

 

1 = Ba = 1 1 = S = 1 2 = N =1 2 = H = 1 10 = O = 7

1 = Ba = 1 1 = S = 1 2 = N =1 2 = H = 1 10 = O = 10

2 = Cu =1 3 = O = 1

4 = Cu = 4 4 = O = 4

1 = Ca = 1 2 = C = 2 2 =H = 4 1 = O = 2

1 = Ca = 1 2 = C = 2 4 =H = 4 2 = O = 2

·         De los siguientes ejemplos, identifica cual elemento se oxida y cual se reduce (marca con una X en el recuadro correspondiente) y escribe cuantos electrones se ganan o se pierden.

Elemento	Oxidación	Reducción	Electrones ganados	Electrones perdidos
	x		1
	x		4
		x		3
		x		5

·         Balancea las siguientes ecuaciones por el método de óxido reducción.

	2 = Fe = 2 3 = C = 3 6 = O = 6

 

	3 = Sn = 3 2 = N = 2 2 = H = 2 8 = O = 8

 

La ecuación es nula porque no tiene ninguna solución.

	4 = Fe = 4 8 = S = 8 22 = O = 22 8 = O = 8

Conclusión.

La adecuada utilización de los métodos por tanteo y de redox, permite balancear la fórmula que nos presentan permitiéndonos sabe si cada elemento paso por un proceso de oxidación o reducción según sea su caso para poder encontrar un adecuado balanceo en la fórmula.

Para ello es necesario poder entender dichos procedimientos y su metodología, permitiéndonos desarrollarla paso a paso.

Referencias

Asesorias, E. (10 de noviembre de 2016). Balanceo por método redox (parte II). Recuperado el 31 de julio de 2019, de https://www.youtube.com/watch?v=CbyCDe29CPY

Asesorias, E. (24 de agosto de 2017). Balanceo por metodo de tanteo. Recuperado el 31 de julio de 2019, de https://www.youtube.com/watch?v=blrrI4LARGo

Bello, C. (s.f.). online. Recuperado el 31 de julio de 2019, de http://www.iesdmjac.educa.aragon.es/departamentos/fq/temasweb/FQ1BAC/FQ1BAC%20Tema%202%20Reacciones%20quimicas/21_reacciones_segn_la_transformacin_que_se_produce.html

Gonzalez, M. (29 de marzo de 2010). Química La guía, online. Recuperado el 31 de julio de 2019, de https://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/tipos-de-reacciones-quimicas