Cloruro de Berilio
El cloruro de berilio es un polvo blanco ligeramente amarillo con un olor acre. Este compuesto se usa en la refinación de los minerales de berilio y como reactivo químico.
El cloruro de berilio figura en la lista de las substancias peligrosas ya que está sujeto a reglamentos de la OSHA (Administración de Seguridad y Salud Ocupacional es una agencia del Departamento de Trabajo de los Estados Unidos) dado que este es un compuesto altamente carcinógeno.
Se considera que no existe ningún nivel seguro de exposición a un carcinógeno y por consiguiente debe reducirse al mínimo posible el nivel de contacto con ellos.
Impacto en el medio ambiente.
Esta sustancia es altamente toxica para los organismos acuáticos. La sustancia puede causar efectos prolongados en el medio acuático, por tanto, se aconseja firmemente impedir que el producto químico se incorpore al medio ambiente.
Trifluoruro de Boro (Trifluoroborano)
El Trifluoruro de boro es un gas, sin embargo, es comercializado en solución, generalmente metanol 50%.
Es un iniciador de polimerización, catalizador para reacciones de isomerización, alquilación, esterificación, condensación, etc., también es usado como fluido de soldadura de magnesio, intermediario en la obtención de diborano y en fumigación.
Impacto ambiental:
Esta sustancia es peligrosa para el medio ambiente, especialmente para los organismos acuáticos.
Es mortal si se inhala. Provoca graves quemaduras en la piel y lesiones oculares. También provoca daños en los riñones, pulmones y los dientes tras exposiciones prolongadas o repetidas.
Por consiguiente, se puede considerar como dañino al medio ambiente de manera moderada.
Metano (Hidruro de Metilo)
Es un gas incoloro, inodoro y muy inflamable, el cual es más ligero que el aire, en la naturaleza se genera a través de la descomposición de la materia orgánica, preferentemente en los pantanos. A temperatura ambiente es un gas y se encuentra presente en la atmósfera.
El metano tiene aplicación en la industria química como materia prima para la elaboración de múltiples productos sintéticos. Esta sustancia es importante para la generación de energía eléctrica, ya que se emplea como combustible en las turbinas de gas o en generadores de vapor. En muchas ciudades, el metano es transportado en tuberías hasta las casas para ser empleado como combustible para el hogar. En este contexto se le llama gas natural.
Esta sustancia en la industria química es la materia prima elegida para la producción de hidrógeno, metanol, ácido acético y anhidro acético. Otros productos químicos menos importantes derivados del metano son clorometano, diclorometano, cloroformo, y tetracloruro de carbono, producidos por medio de la reacción del metano con cloro en forma de gas.
Impacto al medio ambiente:
Dado que este es en compuesto que se genera de manera natural, en espacios abiertos no se considera nocivo al medio ambiente. Sin embargo, se considera como un gas de efecto invernadero relativamente potente el cual contribuye al calentamiento global del planeta, ya que este tiene un potencial de calentamiento superior al dióxido de carbono.
Pentacloruro de Fosforo
El pentacloruro de fosforo es un compuesto químico sólido cristalino de color amarillo verdoso el cual tiene un olor irritante. Este se descompone por aguar para formar ácido clorhídrico y fosfórico y calor. Es corrosivo para metales y tejidos. La exposición a largo plazo a bajas concentraciones o la exposición a corto plazo a altas concentraciones pueden provocar efectos adversos para la salud por inhalación.
Esta sustancia era usada como precursor del gas mostaza, O-mostaza, DF y DC.
También es usado como catalizador en la fabricación de acetilcelulosa, para reemplazar grupos hidroxilo por Cl, para convertir ácidos en cloruros de ácido.
Es usado en la industria farmacéutica en la fabricación de antibióticos de penicilina y cefalosporina.
También se usa en la metalurgia de aluminio, se utiliza como refinador de grano para aleaciones de Al-Si. El pentacloruro de fosforo se usa en química orgánica como agente de cloración suave, para la fabricación de clorofosfencenos y sirve como catalizador y agente de cloración en síntesis orgánicas.
Impacto al medio ambiente:
Su efecto es perjudicial por desviación del pH. A pesar de la dilución forma todavía mezclas causticas con agua. Como información complementaria sobre la ecología, la descarga en el ambiente debe ser evitada.
Hexafluoruro de Azufre
Esta sustancia es un gas incoloro, inodoro e insípido. También puede ser un líquido a temperaturas extremadamente bajas. Es moderadamente soluble al agua. Es un gas de efecto invernadero que contribuye al cambio climático. El hexafluoruro de azufre es un químico comercial importante que se utiliza como aislante de gas en equipos eléctricos y en investigaciones médicas, espaciales y ambientales.
No se considera un producto extremadamente toxico, así que no es muy peligroso el contacto con esta sustancia a menos que se inhale en grandes cantidades.
Impacto al medio ambiente:
En caso de que se produzcan perdidas de esta sustancia en zonas confinadas, este líquido se evapora muy rápidamente originando una saturación total en el aire con grave riesgo de asfixia. El principal problema medio ambiental que concierne a esta sustancia es que una vez liberado es un agente intensificador del efector invernadero, teniendo un potencial de calentamiento global y un tiempo de vida en la atmósfera muy elevado.
Agua
El agua es un compuesto de hidruro de oxígeno, el cual tiene un papel muy diverso, como disolvente anfibiótico, miembro de gases de efecto invernadero, es un metabolito humano, es esencial para la vida y es el solvente más utilizado.
Los usos en la industria son diversos, se puede usar para la generación de productos químicos agrícolas (no pesticidas), fluidos funcionales (en sistemas cerrados), agentes tensioactivos, entre otros.
Impacto al medio ambiente:
Este compuesto no tiene un impacto al medio ambiente nocivo a menos que sea contaminado por diferentes sustancias.
Dióxido de carbono/Gas carbónico/Anhídrido carbónico
Es un gas incoloro e inodoro, en condiciones normales es producido durante la respiración de todos los animales, hongos y microorganismos que dependen directa o indirectamente de plantas vivas o en descomposición para alimentarse. Tiene un papel como solvente, un agente vasodilatador, un anestésico, un antagonista, un miembro de gas4es de efecto invernadero y un metabolito humano.
Los usos del dióxido de carbono son diversos, se usa como pesticida para el control de insectos en granos almacenados en atmósferas modificadas, las cuales contienen aproximadamente 60% de dióxido de carbono. También es usado como rodenticida. Como refrigerante, para el procesamiento de alimentos, congelación criogénica, entre otros, este gas proporciona una atmósfera inerte para extintores de incendios, productos de refinería, productos derivados del petróleo, estos son unos pocos de sus múltiples usos.
Impacto medioambiental:
En el medio ambiente, el dióxido de carbono es la sustancia que más contribuye en el efecto invernadero, esto quiere decir, que absorbe gran parte de la radiación solar incidente, reteniéndola cerca de la superficie terrestre y produciendo un calentamiento progresivo de la misma.
Dióxido de azufre / Óxido sulfuroso / Anhídrido sulfuroso / Óxido de azufre
Es un gas incoloro con un olor sofocante o asfixiante. Es muy toxico por inhalación y puede irritar los ojos y las membranas mucosas. Se mezcla fácilmente con agua. Es un importante contaminante del aire producido por fundiciones y plantas de energía eléctrica, así como la calefacción doméstica en la que se usa carbón o petróleo.
El dióxido de azufre es un químico comercial importante. Se usa para fabricar ácido sulfúrico y en industrias como la producción de papel, alimentos y agricultura, tratamiento de aguas residuales y refinación de metales y petróleo. Antiguamente se usó como refrigerante. Se usa como fungicida y acaricida en las uvas.
Impacto en el medioambiente:
El dióxido de azufre es uno de los causantes de la famosa lluvia acida, ya que al reaccionar con el vapor de agua produciría ácido sulfúrico. Los efectos sobre la agricultura, la ganadería, los bosques, los suelos y el agua son devastadores, por ello se considera como altamente contaminante al medio ambiente.
Difluoruro de Xenón
Es un poderoso agente fluorante y es uno de los compuestos del xenón más estable. Se descompone en contacto con la luz o vapor de agua. Es un sólido cristalino denso y blanco con un olor nauseabundo.
Este compuesto se usa como grabador gaseoso para el silicio, particularmente en la producción del sistema microelectromecánicos.
El difluoruro de xenón metalizado tiene un uso potencial futuro como una nueva clase de combustibles sólidos.
Trifluoruro de Cloro
Es un gas incoloro o liquido verde con un olor penetrante. El contacto con materiales orgánicos puede provocar ignición espontaneas. Se considera como una sustancia altamente cancerígena.
Se usa como agente fluorante, en los reactores nucleares de procesamiento de combustible, también como oxidante de propulsores, para cortar tubos de pozos de petróleo y reprocesamiento de combustibles para reactores.
Durante la Segunda Guerra Mundial, este compuesto fue usado por los alemanes como gas incendiario.
Impacto al medio ambiente:
Este compuesto es extremadamente corrosivo para los tejidos orgánicos, dado que se absorbe a través de la piel, ataca selectivamente al hueso y estimula los nervios del dolor, por consiguiente, se sabe que el envenenamiento por esta sustancia es a menudo fatal.
También el altamente cancerígeno, puede causar alteraciones genéticas las cuales son hereditarias, además de perjudicar la fertilidad. Por ello se considera de alto impacto al medio ambiente.
Amoniaco
Es un compuesto inorgánico incoloro, se encuentra generalmente en forma de gas con un olor acre característico. El amoniaco es irritante para la piel, los ojos, la nariz, la garganta y los pulmones. Es esencial para muchos procesos biológicos y tiene varias aplicaciones industriales.
El amoniaco es un químico comercial importante que se usa para fabricar fertilizantes y limpiadores domésticos, refrigerantes y otros químicos. El amoniaco se está registrado para su uso en industrias papeleras. Se usa para controlar algas, bacterias y hongos en los sistemas de toma de agua.
Impacto en el medioambiente:
El amoniaco no es considerado extremadamente peligroso por su compuesto sino por su exceso. Ex perjudicial para las plantas y reduce la calidad del aire y del agua.
Se ha demostrado que este compuesto es muy toxico para los organismos acuáticos, por tal, se aconseja firmemente impedir que el producto químico se incorpore al medioambiente.
El amoniaco es fácilmente biodegradable, las plantas lo absorben con mucha facilidad eliminándolo del medio, de hecho, es un nutriente muy importante para su desarrollo, aunque la presencia de elevadas concentraciones en las aguas superficiales, como todo nutriente, puede causar graves daños en los seres vivos, ya que interfiere en el transporte de oxígeno por la hemoglobina.
Tetrafluoruro de Azufre
Es un gas incoloro con un olor a azufre distinto, como a huevos podridos. Es altamente toxico por inhalación y es un fuerte irritante para la piel, los ojos y las membranas mucosas. Es más pesado que el aire. Se usa como agente fluorizante y como repelente de aceite.
Se usa para agregar flúor a productos como el caucho. También se usa para fabricar materiales y pesticidas repelentes al agua y al aceite.
En condiciones estándares existe como gas. Es corrosivo que libera peligroso HF a la exposición a agua o humedad. A pesar de estas características indeseables, este compuesto es un reactivo útil para la preparación de compuestos organofluorados, algunos de los cuales son importantes en los farmacéuticos y químicos de especialidad industrial.
Impacto en el medio ambiente:
De acuerdo con la Ley General de Equilibrio Ecológico y la Protección al ambiente en los Artículos 5 Fracción X y 146 de la Ley General de Equilibrio Ecológico y la Protección al Ambiente; 27 fracción XXXII y 37 fracciones XVI y XVII de la Ley Orgánica de la Administración Federal determina que el Fluoruro de azufre (IV) o Tretafluoruro De Azufre se considera como una sustancia altamente peligrosa.
Tetrafluoruro de Xenón
El tetrafluoruro de xenón es un compuesto químico es el primer compuesto binario descubierto de un gas noble.
Es una sustancia cristalina e incolora en condiciones ordinarias.
Se usa como un agente de la descomposición de caucho de silicona para analizar impurezas de metal del rastro del caucho. Reacciona con la estructura de la silicona para formar productos gaseosos simples, dejando cualquier contenido de impurezas metálicas.
Pentafluoruro de bromo
El pentafluoruro de bromo aparece como un líquido incoloro y humeante con un olor penetrante. Es muy toxico por inhalación. Corrosivo para metales y tejidos.
Esta sustancia se usa para fabricar otras sustancias químicas que contienen flúor y en sistemas de propulsión de cohetes.
Impacto ambiental:
Se considera extremadamente dañino al medio ambiente y a la salud, dado que es un carcinógeno, además de causar daños irreversibles al tejido ya sea humano o animal, por ende, está regulado por la Agencia de Protección al Medio Ambiente.
Referencias
(s.f.). Recuperado el 4 de septiembre de 2019, de http://www.prtr-es.es/Dioxido-carbono-774112007.html
(s.f.). Recuperado el 4 de septiembre de 2019, de https://www.ilo.org/dyn/icsc/showcard.display?p_lang=es&p_card_id=0074&p_version=2
(julio de 1997). Recuperado el 4 de septiembre de 2019, de https://www.ilo.org/dyn/icsc/showcard.display?p_lang=es&p_card_id=0544&p_version=2
(julio de 1998). Recuperado el 5 de septiembre de 2019, de http://www2.udec.cl/matpel/wmat/wp-content/uploads/PENTAFLUORURODEBROMO.pdf
(febrero de 2000). Recuperado el 4 de septiembre de 2019, de https://www.ilo.org/dyn/icsc/showcard.display?p_lang=es&p_card_id=0291&p_version=2
(agosto de 2003). Recuperado el 5 de septiembre de 2019, de https://www.ilo.org/dyn/icsc/showcard.display?p_lang=es&p_card_id=1456&p_version=2
(julio de 2004). Recuperado el 3 de septiembre de 2019, de https://nj.gov/health/eoh/rtkweb/documents/fs/0223sp.pdf
(octubre de 2013). Recuperado el 5 de septiembre de 2019, de https://www.ilo.org/dyn/icsc/showcard.display?p_lang=es&p_card_id=0414&p_version=2
(noviembre de 2016). Recuperado el 3 de septiembre de 2019, de http://www.ilo.org/dyn/icsc/showcard.display?p_card_id=1354&p_version=1&p_lang=es
(abril de 2017). Recuperado el 3 de septiembre de 2019, de https://www.ilo.org/dyn/icsc/showcard.display?p_lang=es&p_card_id=0231&p_version=2
Admin. (1 de noviembre de 2000). Estruplan. Recuperado el 4 de septiembre de 2019, de https://estrucplan.com.ar/producciones/p-coleccionable/trifluoruro-de-boro-2/
Biblioteca Nacional de Medicina de EE. UU. (s.f.). Recuperado el 4 de septiembre de 2019, de PubChem: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/Phosphorus-pentachloride#section=Threshold-Limit-Values-(TLV)
Biblioteca Nacional de Medicina de EE. UU. (s.f.). Recuperado el 4 de septiembre de 2019, de PubChem: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/17358
Biblioteca Nacional de Medicina de EE. UU. (s.f.). Recuperado el 4 de septiembre de 2019, de PubChem: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/962#section=BioAssay-Results
Cornejo Arteaga, P. M. (s.f.). Universidad Autónoma del Estado de Hidalgo. Recuperado el 4 de septiembre de 2019, de https://www.uaeh.edu.mx/scige/boletin/prepa3/n4/m2.html
Cosmos. (s.f.). Recuperado el 4 de septiembre de 2019, de https://www.cosmos.com.mx/wiki/trifluoruro-de-boro-dbrv.html
DBpedia LatAm. (s.f.). Recuperado el 5 de septiembre de 2019, de http://es-la.dbpedia.org/page/resource/Tetrafluoruro_de_azufre
Ecologistas en acción. (26 de agosto de 2006). Recuperado el 4 de septiembre de 2019, de https://www.ecologistasenaccion.org/5688/dioxido-de-azufre-so2/
Ecured. (s.f.). Recuperado el 5 de septiembre de 2019, de https://www.ecured.cu/Tetracloruro_de_carbono#Efecto_sobre_el_medio_Ambiente
Gomez Wagner, C. (10 de agosto de 2017). Bioguia. Recuperado el 5 de septiembre de 2019, de https://www.bioguia.com/salud/cuales-son-los-efectos-del-amoniaco-en-la-salud-y-el-ambiente_29281775.html
Helpes. (s.f.). Recuperado el 5 de septiembre de 2019, de http://www8.helpes.eu/01280532/XenonTetrafluoride
PubChem. (s.f.). Recuperado el 4 de septiembre de 2019, de https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/280
PubChem. (s.f.). Recuperado el 4 de septiembre de 2019, de https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/1119#section=WIPO-IPC
PubChem. (s.f.). Recuperado el 5 de septiembre de 2019, de https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/83674
PubChem. (s.f.). Recuperado el 5 de septiembre de 2019, de https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/24637#section=Uses
PubChem. (s.f.). Recuperado el 5 de septiembre de 2019, de https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/222#section=Classification
PubChem. (s.f.). Recuperado el 5 de septiembre de 2019, de https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/24555
PubChem. (s.f.). Recuperado el 5 de septiembre de 2019, de https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/24606#section=Toxicity-Summary
Reade Advanced Materials. (s.f.). Recuperado el 5 de septiembre de 2019, de https://www.reade.com/products/xenon-difluoride-xef2
Registro Estatal de emisiones y fuentes contaminantes. (s.f.). Recuperado el 5 de septiembre de 2019, de http://www.prtr-es.es/Amoniaco-771112007.html
Registro Estatal de Emisiones y Fuentes Contaminantes. (s.f.). Recuperado el 4 de septiembre de 2019, de http://www.prtr-es.es/SF6-Hexafluoruro-de-azufre,15597,11,2007.html
Rodriguez Cano, D. (5 de julio de 2017). Universidad Politécnica de Cartagena. Recuperado el 5 de septiembre de 2019, de Escuela Técnica Superior de Ingeniería Industrial: http://repositorio.upct.es/bitstream/handle/10317/6535/tfg-rod-via.pdf?sequence=1
Secretaría de Protección al Ambiente. (s.f.). Recuperado el 5 de septiembre de 2019, de http://www.spabc.gob.mx/wp-content/uploads/2016/08/Acuerdo-por-el-que-se-expide-el-primer-listado-de-actividades-altamente-riesgosas.pdf
Unidad de Regencia Química de la Universidad de Costa Rica . (31 de octubre de 2012). Recuperado el 4 de septiembre de 2019, de http://www.regenciaquimica.ucr.ac.cr/sites/default/files/010-F%C3%B3sforo%20V%20CLORURO.PDF