1. Para La prueba 1: Llene el tanque a 1 L, elija Soluto: tome la mezcla (sólido), arrastre el medidor de concentración púrpura en el tanque como se muestra:
2. Agitar el salero para añadir soluto al agua hasta que tenga un concentrado aprox. Registre la "Concentración de la solución" exacta en la Tabla de Datos 1.
3. Reduzca el volumen de agua a aprox. 0,50 | L drenando la mitad del tanque. Sin registrar nada, notar cualquier efecto sobre la concentración y responder pregunta 1.
4. Haga clic para comenzar la próxima prueba.
5. Para el ensayo 2 (etc.), elija el nitrato de cobalto (II) (sólido) y registre su fórmula química y masa molar en la Tabla de datos 1. Llene su tanque hasta la marca 9 como se muestra. Tenga en cuenta que el volumen del tanque se gradúa por 0,1 L de marcas, por lo que los volúmenes se escriben en la centésima posición decimal. Una vez más, agregue soluto hasta que su concentración sea aprox. 2.0 mol/L y registre la concentración exacta en su tabla. Si la solución alcanza la saturación antes de que pueda alcanzar esta concentración, escriba la palabra "SATURADO" en la columna de concentración y marque el resto de esa fila en la Tabla de análisis – discutirá saturación en la Parte 2. Haga clic
para comenzar la próxima prueba.
6. Repita #5 para los otros solutos sólidos, cada vez use 0,1 L menos agua (una marca hacia abajo).
1. Sólo para los ensayos insaturados, use la fórmula de molaridad:
para encontrar los moles de soluto añadidos en cada ensayo, rellene la Tabla de análisis 1. Nota – la unidad para la molaridad es mol/L, pero a menudo se llama "Molar", abreviada con una "M" mayúscula. Mostrar trabajo para nitrato de cobalto (II) a continuación:
| Tabla de datos 1. | Tabla de análisis 1. | |||||
| Soluto | Fórmula química | Masa molar | Volumen de agua | Concentración de solución | Moles de soluto (mol) | Gramos de soluto |
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| Desconocido | Desconocido | 1.00 | 4.600 | Omitir | desconocido |
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| | 182.96 | 0.90 | 1.999 | 2.221 | 406.35 |
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| | 129.8 | 0.80 | 1.998 | 2.4975 | 324.17 |
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| | 294.2 | 0.70 | SATURADO |
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| Potassium chromate | | 194.2 | 0.60 | 0.969 | 1.615 | 313.63 |
| Nickel (II) chloride | | 129.5994 | 0.50 | 1.998 | 3.996 | 637.80 |
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| | 159.61 | 0.40 | SATURADO |
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| | 158.0336 | 0.30 | SATURADO |
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1. Sin añadir ningún nuevo soluto, drenar una parte de la solución diluida.
2. ¿Qué soluto requirió más masa para alcanzar la concentración de 2 mol/L? ¿Menos masa?
Sin tomar en cuenta los solutos que produjeron saturación antes de llegar a los 2 mol/L, el que requirió mayor masa es el Cromato de Potasio, y el que requirió menos masa es el Cloruro de Níquel II
3. ¿Qué soluto saturados antes de alcanzar una concentración de 2 mol/L?
El que tiene mayor número de masa molar de los solutos saturados es el Dicromato de Potasio y el que tiene menor masa molar es el Permanganato de Potasio
4. A medida que completó los ensayos, ¿por qué debe tomar menos y menos masa para alcanzar la concentración de 2.0 mol/L?
Se usa menos masa dado que hay menor volumen de solución.
1. Escurra el tanque. Elija el gotero con la solución de nitrato de cobalto (II) y llene el tanque a 0,50L (L). La solución está casi saturada. Añada un poco más de soluto sólido con el salero
hasta alcanzar la saturación de nitrato de cobalto (II). En Datos de la Tabla 2, registre la "Concentración en el punto de saturación (mol/L o M)".
2. El vaso tendrá el soluto extra hasta que veas las partículas sólidas asentándose en la parte inferior y respondas a la pregunta #1.
3. Haga clic y repita con cada soluto, omitiendo la mezcla de bebidas usando 0.50 L. (1/2 L) cada vez.
1. Calcule los moles de soluto necesarios para saturar la solución utilizando la fórmula de molaridad y registre el resultado en la Tabla de análisis 2. Mostrar trabajo para nitrato de cobalto (II) sólo a continuación:
2. Calcule los gramos de soluto necesarios para saturar la solución utilizando la masa molar y registre los resultados en la Tabla de Análisis 2. Muestre el trabajo para el nitrato de cobalto (II) a continuación y responda a la pregunta 2.
Para poder calcular los gramos de soluto tomando en cuenta la concentración para el nitrato de cobalto sería tomando en cuenta la masa de cada uno de los elementos:
| Tabla de datos 2 | Tabla de análisis | ||
| Soluto | Concentración en el punto de saturación | Moles necesarios para saturar solución (mol) | Gramos necesarios para saturar solución (g) |
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| 5.640 | 11.28 | 2063.78 |
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| 4.330 | 8.66 | 1124.4 |
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| 0.51 | 1.02 | 300.1 |
| Potassium chromate | 3.350 | 6.7 | 1301.1 |
| Nickel (II) chloride | 5.210 | 10.42 | 1350.4 |
|
| 1.380 | 2.76 | 440.5 |
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| 0.480 | 0.96 | 151.7 |
1. Una vez saturada la solución, el soluto sólido añadido no se disuelve. ¿Qué hace el exceso?
Se queda en el fondo en forma de cristales
2. Usando 0.50L de solución cada vez, ¿la solubilidad de los solutos parece similar?
No, dado que la concentración es diferente dependiendo del soluto que se emplea
3. ¿Cómo podría "sobresaturar" estas soluciones, superando la cantidad de soluto disuelto posible para un volumen determinado de disolvente impidiendo que las unidades de fórmula se precipiten en cristales?
Si la solubilidad del soluto aumenta fuertemente con la temperatura, como ocurre frecuentemente con muchas sales inorgánicas y sustancias orgánicas, una solución saturada se transforma en sobre saturada disminuyendo la temperatura por enfriamiento. (Seguí Gil, 2018)
Esto quiere decir que en caso de que una solución saturada se lleve a la sobresaturación se puede aplicar calor para disolver los cristales que se forman al sobresaturarse. En caso de que se requiera que una solución se sobresature, este se puede hacer por el método de evaporación.
Parte 3-Procedimiento:
1. Haga clic en. Comience por crear una solución saturada de 0.10L de nitrato de cobalto (II). Registre la concentración mínima para saturar este volumen en la Tabla de datos 3.
2. Agregue más solución para crear un volumen de 0,20 L y una concentración de registros. Continúe hasta un volumen de 1.00L.
Parte 3-Análisis:
1. Calcule los moles de soluto necesarios para saturar la solución utilizando la fórmula de molaridad y registre su resultado en la Tabla de análisis 3. Sólo cómo funciona para la solución de 0.10 L a continuación:
2. Calcule los gramos de soluto necesarios para saturar la solución utilizando la masa molar y registre los resultados en la Tabla de análisis 3. Sólo cómo funciona para la solución de 0.10 L a continuación:
3.
En la masa de Soluto Vs. Volumen de solución, trazar puntos de datos y hacer una línea de mejor ajuste. Mostrar el cálculo de la pendiente de esta línea utilizando: (Este resultado se denomina Masa/Volumen %)
| Tabla de análisis | |||
| Volumen de solución | Concentración en el punto de saturación | Moles necesarios para saturar la solución (mol) | Gramos necesarios para saturar la solución (g) |
| 0.10 | 5.640 | 56.4 | 10317.9 |
| 0.20 | 5.640 | 28.2 | 5158.9 |
| 0.30 | 5.640 | 18.8 | 3439.3 |
| 0.40 | 5.640 | 14.1 | 2579.5 |
| 0.50 | 5.640 | 11.28 | 2063.6 |
| 0.60 | 5.640 | 9.40 | 1719.6 |
| 0.70 | 5.640 | 8.05 | 1472.7 |
| 0.80 | 5.640 | 7.05 | 1289.7 |
| 0.90 | 5.640 | 6.26 | 1145.2 |
| 1.00 | 5.640 | 5.64 | 1031.8 |
Parte 3-Preguntas: Explicar.
1. La masa de un soluto frente al volumen de una solución se conoce como porcentaje de masa/volumen. Es una unidad de concentración (g/L x 100%) utilizada a menudo en medicina, particularmente con bolsas de suero intravenosas. Si el porcentaje de masa de la solución salina es 0.9%, ¿cómo m cualquier gramo de "sal" en una salina de 1 L? Mostrar trabajo:
Para resolver este problema se hace el siguiente procedimiento:
Por el peso de la sal sería de 9g
2. Compartir 5 impresiones de pantalla del trabajo realizado en el simulador (captura de pantalla, screen shot, print screen).
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Seguí Gil, L. (4 de mayo de 2018). Ingeniería de Procesos Biotecnológicos. Recuperado el 23 de octubre de 2019, de https://cursolusegil.blogs.upv.es/tag/formas-de-sobresaturar/
