Unidad 4. Actividad 3. Procedimientos y aplicaciones

Desarrollo.

Qué importancia tiene la espectrofotometría como método instrumental	Cada compuesto químico absorbe, transmite o refleja la luz (radiación electromagnética) en un cierto rango de longitud de onda. La espectrofotometría es una medida de cuánto absorbe o transmite una sustancia química. La espectrofotometría se usa ampliamente para el análisis cuantitativo en diversas áreas (por ejemplo, química, física, biología, bioquímica, ingeniería química y de materiales, aplicaciones clínicas, aplicaciones industriales, etc.). Cualquier aplicación que trate con sustancias o materiales químicos puede usar esta técnica. En bioquímica, por ejemplo, se usa para determinar reacciones catalizadas por enzimas. En aplicaciones clínicas, se utiliza para examinar sangre o tejidos para diagnóstico clínico. También hay varias variaciones de la espectrofotometría, como la espectrofotometría de absorción atómica y la espectrofotometría de emisión atómica. De ahí su importancia como método instrumental.
Que diferencia existe entre la espectrofotometría de emisión y de absorción atómica	ara la espectroscopía analítica, hay dos categorías principales de instrumentos, basadas en la absorción atómica o la emisión atómica. Un ejemplo de un instrumento que usa emisión atómica es un espectrómetro de plasma acoplado inductivamente (ICP), mientras que un ejemplo que usa energía de absorción es un espectrómetro de absorción atómica. el espectrofotómetro de absorción atómica tiene una fuente externa de esta energía de longitud de onda requerida, que está disponible para que el electrón la absorba. Mientras que con el espectrómetro ICP, el plasma proporciona suficiente energía interna para que el electrón pase a un estado superior sin ayuda. En la zona de escape más fría, el ICP mide las longitudes de onda de energía liberadas asociadas de manera única a cada elemento. Los instrumentos que usan emisiones atómicas incluyen: -          Espectrómetros ICP -          Espectrómetro ICP - Espectrómetro de masas -          Espectrómetros de arco / chispa -          Espectrómetros de emisión de llama Los instrumentos que usan absorción atómica incluyen: -          Sistemas de llama espectroscópica. -          Hornos electrotérmicos de grafito -          Sistemas de atomización de hidruros
Que diferencia existe entre la espectrofotometría visible, ultravioleta e infrarroja	La espectroscopía IR proporciona una buena indicación de los grupos funcionales presentes en una molécula. Si hay un grupo carbonilo presente, el IR espectro lo identificará directamente. los grupos, por supuesto, están presentes en el espectro IR, pero porque todas las especies orgánicas tienen (al menos generalmente), esto no es muy definitivo. Cuando el compuesto tiene un hidrógeno activo (es decir, un alcohol o un ácido carboxílico) a veces el Hidrogeno puede ser reemplazado por una etiqueta de deuterio, que puede observarse a una frecuencia más baja predecible (esto suena mucho más fácil de lo que es en realidad; he visto algunos fabulosos tramos de imaginación para identificar un O - D tramo). La espectroscopía UV-vis es una técnica mucho más cuantitativa. La ley de Beer-Lambert en ocasiones permite la determinación cuantitativa de algún analito. Esta forma de espectroscopía también permite el uso de soluciones acuosas (¡el agua absorbe en el espectro IR con demasiada fuerza para usarse como solvente!), A concentraciones muy bajas. Por ello podemos decir que la espectroscopía IR es en gran medida cualitativa, mientras que la espectroscopía UV-vis puede ser (altamente) cuantitativa.

Conclusión.

En conclusión, podemos decir que la mayoría de los rayos ultravioleta e infrarrojos no generan mucha luz dado que el infrarrojo es absorbido por el vapor de agua de la atmósfera, la radiación ultravioleta se encuentra en la luz visible y en los ratos X del espectro electromagnético. La luz ultravioleta (UV) tiene longitudes de onda de entre los 380 y 10 nanómetros.

Las espectrofotometría UV-visible es una técnica permite determinar la concentración de un compuesto en solución. Se basa en que las moléculas absorben las radiaciones electromagnéticas y a su vez que la cantidad de luz absorbida depende de forma lineal de la concentración, este tipo de medidas se emplea un espectrofotómetro, en el que se puede seleccionar la longitud de onda de la luz que pasa por una solución y medir la cantidad de luz absorbida por la misma. En esta actividad se dieron a conocer las características generales y conceptos relacionados con la espectrofotometría.

Referencias

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